Хром

Хром отличается широким разнообразием состояний окисления (от +2 до +6) и способностью образовывать комплексные анионные и катионные ионы, например Cr(OH)2+,CrO2- CrO-3. В природных соединениях он имеет степени окисления +3 и +6. Высокоокисленные формы хрома менее устойчивы, чем Сr3+. Главными источниками хрома в биосфере являются отходы( гальванические осадки , отходы кожевенных заводов и производства , где хром содержится в составе пигментов и красителей), осадки сточных вод.

Другими менее важными источниками загрязнении хромом являются воды из циркуляционных систем охлаждения , производство клея, средства для стирки белья. Источниками загрязнения являются также жидкие стоки кожевенных производств красилен, отвалы шлаков при производстве феррохрома, хромовых сталей.

Некоторые фосфорные удобрения содержат до 102 - 104 мг*кг-1 хрома.

Биологическая роль хрома
Содержание хрома в организме - 10-4 %. Биологическая роль мало изучена. Известно, что хром - непременный компонент ферментативных комплексов, участвующих в обмене жиров, белков, углеводов.

Токсическое действие хрома
Наиболее ядовиты соединения хрома (VI), высокотоксичны соединения хрома (III), а соединения хрома (II) менее токсичны. При отравлении соединениями хрома в первую очередь поражаются почки, затем - печень и поджелудочная железа. Соединения хрома концерогенны ( вызывают рак легких и желудка) и аллергены.